Для растворения 5,2 г смеси порошкообразного mg и fe потребовалось 137,4 мл 10% раствора h2so4,плотностьб 1,07 г/см3. сколько литров cl(н.у. )понадобится для полного хлорирования исходной смеси этих металлов

240

395

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

fkbithxtvg

Химия

4,4(57 оценок)

Найдем массу серной кислоты в растворе 137,4*10*1,07/100=14,7г находим количество вещества серной кислоты 14,7/98=0,15 моль обе металла реагируют с раствором кислоты mg+h2so4→mgso4+ h2 fe+h2so4→feso4+h2 допустим в смеси металлов имеется х моль магния и у моль железа и с х моль магнией согласно реакции будет реагировать х моль серной кислоты а с у моль железо реагирует у моль серной кислоты.составим систему уравнении 24х+56у=5,2 х+у=0,15 24х+56у=5,2 56х+56у=8,4 32х=3,2 х=0,1моль магний и 0,15-0,1=0,05 моль железо напишем уравнении реакции этих металлов с хлором mg+ci2→mgci2 2fe+3ci2→2feci3 из уравнении реакции вытекает,что с 0,1 моль магнией реагирует 0,1 моль хлора а с 0,05 моль железа реагирует 0,05×3÷2=0,075моль хлора всего 0,1+0,075=0,175 моль хлора объем хлора при н.у 0,175*22,4=3,92 литра