1. степень окисления. окислительно-восстановительные реакции. процессы окисления, восстановления, окислители и восстановители. 2.аллотропные модификации углерода. 3.составить электронный и подобрать коэффициенты для реакции al + hcl → alcl3 + h2. указать процессы окисления и восстановления, окислитель и восстановитель.

135

488

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Klaro555

Химия

4,6(30 оценок)

1)степень окисления-условный заряд, который появляется у элемента, если представить что все вещества имеют ионную связь. например в молекуле hcl элемент cl немного стягивает к себе общую электронную пару и получает небольшой негативный заряд. но если представить что эта электронная пара полностью перешла к хлору, то он превращается в анион со степенью окисления -1 2)окислительно-востанлвительные реакции - реакции, во время которых меняются степени окисления элементов. окисление-процес отдачи электронов, элемент который отдает электроны называется восстановителем. восстановление-процес присоединения электронов, элемент, который присоединяет электроны-окислитель. 3)al+hcl=alcl3+h2 окисление: al-3e=al(-3) восстановление: 2h(+)+2e=h2 к алюминий хлориду ставим двойку, к водороду тройку. получается: 2al+6hcl=2alcl3+3h2 4)алотропных модификаций углерода много. вот некоторые из них: алмаз-атомная кристалическая решетка, исключительнр твердое вещество, изолятор, стойкий. графит-мягкое, темно-серое кристалическое вещество с металическим блеском, одно из самых тугоплавких простых веществ. пррводит электричество. карбин-чорный порошок полимерного состава, малоизученый. фулерены(с60, с70, с72 и вещества черного цвета с металическим блеском, .

vlad070504

Химия

4,7(90 оценок)

28 г х г 3fe. + 2o2. -> fe3o4 n=3 моль n=1 моль м=56 г/моль м=232 г/моль m=168 г m=232 г 28 г fe. - х г fe3o4 168 г fe. - 232 г fe3o4 m(fe3o4) = 28 * 232 / 168 = 38,6 г