Краствору нитрата аммония объемом 90,1 см3 (ω = 12,0 %; ρ = 1,11 г/см3 ) добавили раствор koh массой 75 г (ω = 25,0 %). раствор выпарили, остаток прокалили. рассчитайте массу веществ в твердом остатке после прокаливания.
240
320
Ответы на вопрос:
Решение. m(nh4no3) = 90.1 см³*1.11 г/см³*0.12 = 12 г m(nh4no3) = 80 г/моль n(nh4no3) = 12 г/80 г/моль = 0,15 моль m(koh) = 75 г*0.25 = 18,75 г n(koh) = 18.75 г/56 г/моль = 0,33 моль nh4no3 + koh = kno3 + nh3↑ + h2o из уравнения реакции следует, что n(nh4no3)=n(koh), а по расчетам исходя из условия nnh4no3)< n(koh), т.е. кон взят в избытке. n(kno3)=n(nh4no3)=0,15 моль 2kno3 =t°⇒2kno2 + o2↑ m(kno2) = 85 г/моль m(kno2) = 0,15 моль*85 г/моль = 12,75 г останется неизрасходованный кон в количестве 0,33-0,15 = 0,18 мольm(koh) = 0.18моль*56 г/моль = 10,08 гвсего в сухом остатке после прокаливания: 12,75 г+10,08 г = 22,83 гw(koh) = 10.08/22.83 = 44.15%w(kno2) = 12.75/22.83 = 55.85%ответ: 12,75 г kno2 и 10,08 г кон
Популярно: Химия
-
alisatcheredinp0805h27.02.2022 23:48
-
Kira210302.05.2020 23:38
-
BerlIS15.08.2021 07:53
-
бобикбарбос29.03.2022 07:11
-
lemarakurtazhiv29.01.2023 22:57
-
tania7po21.09.2020 10:25
-
Uprava02.06.2020 13:32
-
MilaPlay12326.05.2023 09:14
-
tanamakagonova17.05.2020 18:53
-
NONONONONO22822.11.2020 05:45