В50 г 9,8%-го раствора серной кислоты поместили избыток цинка. какое количество водорода выделилось в результате реакции? а) 0,02 моль; б) 0,05 моль; в) 0,5 моль; г) 0,2 моль сколько граммов, включая оболочку, может поднять шарик, наполненный этим водородом, в воздухе при н.у.?

291

491

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vnigmatullina

Химия

4,4(8 оценок)

Находим массу серной кислоты в р-ре: 50·9,8÷100=4,9 г количество серной кислоты: 4,9÷98=0,05моль уравнение данной реакции: zn+h2so4→znso4+h2 по уравнению реакцию видно,что выделяется 0,05моль н2 m=((плот(возд)-плот(водород))v вычислите m=(1,29-0,089)*1,12=1,35г

раминок1

Химия

4,6(84 оценок)

100г 45% x fe+cuso4=feso4+cu 160г 64г mr(cuso4)=160г/моль mr(cu)=64г/моль 100г - x 160г - 64г x=100г×64г/160г=40г 40г - 100% x -45% x=40г×45%/100%=18г