Водный раствор массой 56,8 г, содержащий смесь ацетальдегида и формальдегида, обработали избытком натрия, при этом выделилось 28 л(н. у.) водорода. при обработке исходного раствора той же массы оксидом серебра (в аммиачном растворе) выделилось 86,4 г серебра. вычислите массовые доли альдегидов в растворе. , можно с решением.

295

315

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

OtlicnikKZ1337

Химия

4,6(66 оценок)

Здесь явная ошибка: выделиться 2,8 литр h2 а не 28 л 2hcoh+2na=2hcona+h2 m(hcoh)=60*2,8/22,4=7,5г ch3coh+ag2o=ch3cooh+2ag m(ch3coh)=44*86,4/216=17,6г 56,8-(17,6+7,5)=31,7 г вода w (hcoh)=7,5*100/56,8=13,2042% w (ch3coh)=30,9859%

Oktay4828422

Химия

4,4(58 оценок)

1. а)гидроксид бария б)гидроксид натрия в)гидроксид алюминия г)гидроксид магния д)гидроксид марганца (2) е)гидроксид лития 2. а)so2 б)al2o3 в)k2o г)cao 3. а)h2so4+2koh = k2so4+2h2o б) 3ba(oh)2 + 2h3po4 = ba3(po4)2 + 6h2o