Раствор содержащий 2.7 г хлорида цинка в 500 мл воды замерзает при температуре -0.2. определите кажущуюся степень диссоциации хлорида цинка в этом растворе. криоскопическая постоянная воды равна 1.86
224
448
Ответы на вопрос:
Степень диссоциации рассчитывается по формуле: α = (i-1)/(n-1), где n- число ионов, на которое диссоциирует молекула электролита (zncl₂ ⇄ zn²⁺ + 2cl⁻, то есть n=3) изотонический коэффициент i определяется по формуле: i=δtкр.опыт/δtкр.теор. δtкр.теор. определи м по закону рауля: δtкр.теор. = ккр.(h₂o)*cm(zncl₂)= = (ккр.(h₂o)*m(zncl₂)*1000)/(m(zncl₂)*m(h₂o)) = = (1,86*2,7*1000)/(136*500) = 0,074 ⁰с δtкр.опыт = tкр.(h₂o) - tкр.(zncl₂) = 0 - (-0,2) = 0,2 ⁰с тогда значение изотонического коэффициента будет i=0,2/0,074 = 2,70 рассчитаем кажущуюся степень диссоциации α = (2,70-1)/(3-1) = 0,85 ответ: α=0,85
Популярно: Химия
-
Deeplace03.10.2020 22:32
-
ksenyaandreevn18.07.2022 13:44
-
contemplation2207.05.2020 02:45
-
plimita13414.01.2023 16:36
-
ABILAIKhan07.10.2020 04:13
-
zora325.02.2023 16:10
-
Бика252505.10.2020 12:55
-
munur02.02.2023 05:59
-
01mrfrost10p0cb3m16.03.2020 11:54
-
avgbb25.02.2023 16:54