Умоляю решить : 1). определить объём оксида углерода(2), необходимый для восстановления железа из 250г. оксида железа(3), содержащего 27% примесей. 2). 16,25 двухвалентного металла при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, выделили 1,4 сероводорода. определить металл.

297

350

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Хованский87

Химия

4,6(59 оценок)

1) fe2o3 + 3co=2fe+3co2 примесей 250*27/100=67,5г без примесей оксида железа 250-67,5=182,5г объём со находим из пропорции 182,5г-хл 160г-3 моль*22,4г/моль х=76,65л 2) если 1,4 н2s литры ме+2н2so4=h2s+meso4+2h2o составляем пропорцию 16,25г-1,4л хг- 1моль*22,4л/моль х=260 смотрим в период. таблицу. это лоуренсий.

evgen22regiooon

Химия

4,8(100 оценок)

Вариант №11. определите массу растворённого вещества, содержащегося в 200 мл 0,05м mnso42. определите молярную концентрацию (моль/л) растворённого вещества, если известны масса растворённого кристаллогидрата cuso4*5h2o mкр=8,75 г и объём раствора v(р)=1,5 л.3. какой объём раствора, в котором массовая доля h2so4 составляет 90%, надо взять для приготовления раствора объёмом 0,6 л молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л? вариант №21. определите массу растворённого вещества, содержащегося в 200 мл 0,015м li2so42. определите молярную концентрацию (моль/л) растворённого вещества, если известны масса растворённого кристаллогидрата cuso4*5h2o mкр=17,42 г и объём раствора v(р)=0,7 л.3. какой объём раствора, в котором массовая доля h2so4 составляет 90%, надо взять для приготовления раствора объёмом 0,6 л молярной концентрации эквивалента 0,1 моль/л?