Для полного восстановления раскалённого оксида свинца(ii) до металла потребовалось 4,48 л аммиака (в пересчёте на н. сколько граммов свинца образовалось? ответ округлите до десятых.

101

197

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ИЗЫДИ666

Химия

4,4(59 оценок)

3pbo + 2nh₃ = 3pb + n₂↑ + 3h₂o n(nh₃)= v(nh₃)/vm = 4,48/22,4 = 0,2 моль по уравнению реакции - n(pb) = (3*n(nh₃))/2 = (3*0,2)/2 = 0,3 моль m(pb) = n(pb)*m(pb) = 0,3*207 = 62,1 г

alisheralisher2

Химия

4,5(83 оценок)

1) c3h5(oh)3+cu(oh)2=c3h5(oh)02cu(синее окрашивание)+2h2o; 2) ch3-coh+2[ag(nh3)2]oh= ch3coonh4+3nh3+2ag(выпадение осадка) + h2o; 3) c6h5oh+fecl3= фиолетовое окрашивание; 4) +i2(йод)=синее окрашивание; 6) ксантопротеиновая реакция с азоткой (hno3) или биуретова реакция(cuso4, окрашивание; 7) c2h5oh+cuo=ch3coh+cu+h2o