Сколько o2 необходимо для сжигания метана массой 55 г при н.у.

126

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

NAstiu1

Химия

4,5(46 оценок)

Ch4 + 2o2 = co2 + 2h2o n = m/m = v/vм n(ch4) = 55/16 = 3,4375 моль по уравнению реакции составляем пропорцию и находим, что n(o2) = 3,4375*2/1 = 6,875 моль v(o2) = 6,875*22,4 = 154 л

NAREK097

Химия

4,6(83 оценок)

2с2н4о + 5о2 = 4со2 + 4н2о n(этаналя) = 4,4/44 = 0,1 моль. в реакцию горения вступает 2 моль этаналя. 0,1 моль 119,307 кдж 2 моль х кдж х = 2*119,307/0,1 = 2386,14 кдж 2с2н4о + 5о2 = 4со2 + 4н2о+2386,14 кдж