Регистрация
АленаКамарова
06.04.2020 20:09
Химия
Есть ответ 👍

Какой тип протекающей реакции и почему 2h2s + h2so3 = 3s + 3h2o восстановление: so3(2−) + 6h(+) + 4e(−) = s +3h2o |2|2 |1 окисление: s2(−) − 2e(−) = s |4| |2 итог: so3(2−) + 6h(+) + 2s(2−) = 3s + 3h2o восстановление : so3(2-) = s

193
333
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

neli2017
neli2017
4,5(68 оценок)

кислота средней силы:

{\displaystyle ~{\mathsf {h_{2}so_{3}\rightleftarrows h^{+}+hso_{3}^{-}}}}{\displaystyle ~{\mathsf {hso_{3}^{-}\rightleftarrows h^{+}+so_{3}^{2-}}}}

существует лишь в разбавленных водных растворах (в свободном состоянии не выделена):

{\displaystyle ~{\mathsf {so_{2}+h_{2}o\rightleftarrows h_{2}so_{3}\rightleftarrows h^{+}+hso_{3}^{-}\rightleftarrows 2h^{+}+so_{3}^{2-}}}}

растворы h2so3  всегда имеют резкий специфический запах не связанного водой  so2.

двухосновная  кислота, образует два ряда солей: кислые  —  гидросульфиты  (в недостатке  щёлочи):

{\displaystyle {\mathsf {h_{2}so_{3}+naoh\longrightarrow nahso_{3}+h_{2}o}}}

и средние  —  сульфиты  (в избытке  щёлочи):

{\displaystyle {\mathsf {h_{2}so_{3}+2naoh\longrightarrow na_{2}so_{3}+2h_{2}o}}}

как и сернистый газ, сернистая кислота и её соли являются сильными  восстановителями:

{\displaystyle {\mathsf {h_{2}so_{3}+br_{2}+h_{2}o\longrightarrow h_{2}so_{4}+2hbr}}}

при взаимодействии с ещё более сильными восстановителями может играть роль  окислителя:

{\displaystyle {\mathsf {h_{2}so_{3}+2h_{2}s\longrightarrow 3s\downarrow +3h_{2}o}}}

качественная реакция на сульфит-ионы  — обесцвечивание раствора  перманганата калия:

{\displaystyle {\mathsf {5so_{3}^{2-}+6h^{+}+2mno_{4}^{-}\longrightarrow 5so_{4}^{2-}+2mn^{2+}+3h_{2}o}}}
Merlin33
Merlin33
4,4(94 оценок)

ответ:

H2SO4 + 2KCl = K2SO4 + 2HCl

Объяснение:

Популярно: Химия