Внешний энергитический уровень атома элемента состоит ns2 np4.массовая доля элемента в его высшем оксиде 40%.назовите элемент.!

130

212

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

IlonaLike

Химия

4,7(85 оценок)

По электронной формуле элемент находится в via группе, его высший оксид соответствует формуле эо3. массовая доля кислорода составляет 100%-40% = 60 % масса кислорода в оксиде составляет 48 г, что соответствует 60%. 48 г кислорода соответствует 60% х г э соответствует 40% составляем пропорцию: 48/х=60/40 х=48*40/60=32 что соответствует атому серы ответ: сера.

7846854542

Химия

4,8(84 оценок)

Ns²np⁴ ω%(э) = 40% э - ? т.к. дан внешний слой валентных электронов можно сказать, что это элемент шестой группы, главной подгруппы. высший оксид - эo₃. кислород исключаем по понятной причине, остаются s se te po массовое соотношение: ω(э)/m(э) : ω(o)/m(o) = 0,4/м(э) : 0,6/16 = 0,4/m(э) : 0,0375 из формулы высшего оксида э : o = 1 : 3 m(э) = 0,4*3/0,0375 = 32 г/моль этот элемент сера s (№16)

ymniy4

Химия

4,6(12 оценок)

Дано: cuso₄ + koh m(oc.) = 16 г w(koh) = 20 % = 0,2 найти: mр-ра(koh) решение: cuso₄ + 2koh = cu(oh)₂↓ + k₂so₄ на 1 моль осадка гидроокиси меди требуется 2 моля едкого кали m(oc.) = m(cu(oh)₂) m(cu(oh)₂) = 64 + 3*16 + 2 = 98 (г/моль) n(cu(oh)₂) = m(cu(oh)₂)/m(cu(oh)₂ = 16/98 ≈ 0,1633 (моля) nkoh) = 2n(cu(oh)₂) = 2*0,1633 ≈ 0,33 (моля) m(koh ) = 39 + 16 + 1 = 56 (г/моль) m(koh) = n(koh)*m(koh) = 0,33*56 = 18,48 (г) mр-ра(koh) = m(koh)/w = 18,48/0,2 = 92,4 (г) ответ: 92,4 г