При сжигании 7,48 г сероводорода выделилось 4,48 л (при н.у.) оксида серы (iv). определите массовую долю примесей в сероводороде.

231

332

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

умник1614

Химия

4,8(53 оценок)

2h2s + 3o2 = 2h2o + 2so2↑ количество выделившегося so2 в реакции = 4,48(л) / 22,4(л/моль) = 0,2 моль. значит, по уравнению реакции, для его (so2) образования потребовалось 0,2 моль h2s. тогда масса сгоревшего h2s = 0,2(моль) х 34 (г/моль) = 6,8 г. но по условию взяли 7,48 г сероводорода. это означает, что во взятом сероводороде было примесей: 7,48-6,8 = 0,68 г массовая доля примесей ω=0,68(г)/7,48(г) = 0,091 или 9,1%. ответ: 9,1%.