Регистрация
steshagoncharov
30.05.2021 20:22
Химия
Есть ответ 👍

Решить в каком количестве в-ва оксида серы (4) содержится такое же число атомов серы, что и в пирите fes2 массой 24 г? нашла кол-во fes2 0,2 моль нашла количество структурных единиц ( атомов) в fes2 1,2×10^23 из условий поняла, что число структуры ед so2 равно числу структ ед fes2, т.е. 1,2×10^23 значит кол-во fes2 равно кол-ву so2, т.е. 0,2 моль книжный ответ 0,4 моль как дальше решать?

143
232
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

VasyaRaglinskiy66
VasyaRaglinskiy66
4,7(98 оценок)
M(fes2)=120 nfes2=24/120=0,2моль n( s)=2*02*6,02*10^23=2,4*10^23 атомов соотношение атомов серы в fes2 и so2 2: 1 значит so2 нужно в 2 раза больше n(so2)=0,4моль
timon7901
timon7901
4,6(11 оценок)

СО2

Объяснение:

Муравьиная кислота – первый представитель гомолического ряда карбоновых кислот. Она вступать в реакции (с чем реагирует муравьиная кислота), которые условно можно разделить на четыре группы:

восстановление;

декарбоксилирование;

замещение при \alfa-углеродном атоме;

нуклеофильное замещение у ацильного атома углерода.

Известно, что карбоновые кислоты восстанавливаются до первичных спиртов. Реактив — литийалюминийгидрид. Восстановление идет в более жестких условиях, чем это требуется для восстановления альдегидов и кетонов. Реакцию обычно проводят при кипячении в растворе тетрагидрофурана.

\[ HCOOH \rightarrow CH_3OH.\]

Под декарбоксилированием понимают целую группу разнообразных реакций, в которых происходит отщепление CO_2 от карбоновой кислоты, а образующиеся соединения содержат на один атом углерода меньше, чем исходная кислота. Самой важной из реакций декарбоксилирования в органическом синтезе является реакция Бородина-Хунсдиккера, в которой серебряная соль карбоновой кислоты при нагревании с раствором брома в CCl_4.

\[ HCOOH \rightarrow H_2O + CO_2.\]

Радикальное галогенирование карбоновых кислот Под действием хлора при облучении УФ-светом или при нагревании до 300 - 400^{0}C протекает реакция радикального галогенирования муравьиной кислоты.

\[ HCOOH + Cl_2 \rightarrow Cl - COOH + HCl.\]

Как и любая кислота, неорганической или органической природы, метановая реагирует с активными металлами, основными оксидами, щелочами. Подвергается этерификации:

\[ HCOOH + CH_3OH \rightarrow HCOO-CH_3 + H_2O.\]

Популярно: Химия