Какой объем газа (н.у.) получится при взаимодействии алюми¬ния массой 27г с раствором едкого натрия объемом 500 мл массовой долей чистого вещества 36% и плотностью 1,39 г/см3?

263

337

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

buharowaalina

Химия

4,4(75 оценок)

Найдем массу и количество гидроксида натрия m(naoh)=v·w·ρ=500·0.36·1.39=250.2g вычислим избыток и недостаток n(naoh)=250.2/40=6.255mol-в избытке nal=27/27=1mol в недостатке решаем по недостатку рассчитаем объем выделившегося газа-водорода 27g x l 2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑ 54g 67.2l x=27·67.2/54=33.6l