Определить объем водорода н.у выделившегося при взаимодействии 2 моль магния с избытком соляной кислоты

252

290

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

reginasachtova

Химия

4,7(10 оценок)

Дано: n(mg)= 2 моль v( vm=22,4 л/моль - это молярный объем газа mg + 2hcl = mgcl2 + h2 из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(h2)=n(mg) = 2 моль v(h2)=n(h2)*vm v(h2)= 2 моль*22,4 л/моль = 44,8 л ответ: 44,8 л

2000nmz

Химия

4,5(14 оценок)

1. b (т.к. остальные либо не диссоциируют , либо в них вообще нет н) 2.so2+o2=so3(только так) so3+h2o=h2so4 ba(oh)2+h2so4=baso4(осадок)+h2o написал бы и ионные , да только комп по непонятной причине перезагрузился . 3.дано: m(mg)=5.65г w(mg)=85% v( найдём m(mg) (чистого) . составляем пропорцию 5.65 - 100% х - 85% (т.к. 15 % примеси) х=0.85*5.65/1=4.8г находим объём н2 . v(h2)= 22.4(объём всех газов при норм . условиях)*4.8 (массу магния) /24 (относительная атомная масса магния = 4.48 л формула с которой выводится последнее выглядит так : n=m/m=v/vm.