Смесь порошков алюминия и железа реагирует с 806 мл 10%- ного раствора серной кистлоты (р=2,07г/мл). при взаимодействии такой же массы смеси с избытком раствора гидроксида натрия выделяется 14,78 л водорода( н. определите массовую долю железа

110

129

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

emy2512

Химия

4,6(34 оценок)

Mh2so4=806*2,07*0,1=166,8г nh2so4=166,8/mr=166,8/98=1,7моль 1-2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2 2-fe+h2so4=feso4+h2 nh2(об)=nh2so4=1,7 моль с naoh реагирует только с al-амфотерный и весь выделевший водород выделиться в этой реакции : n1h2=14,78/22,4=0,659~0,66моль n2h2,выделивший при реакции с железом =1,7-0,66=1,04моль, по реакции 2 такое же количество будет и fe, nfe=1,04 моль mfe=1,04*56=58,24г nal=2/3nh2=0,66/3*2=0,44моль по 1 уравнению mal=0,44*27=11,88 г mc=58,24+11,88=70,12г wfe=58,24/70,12*100=83%