Втрёх литрах воды растворили 10 литров хлороводорода. определить ph полученного раствора.

175

186

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

VikaRayder

Химия

4,6(23 оценок)

количество хлороводорода:

n(hcl) = v(hcl)/v0 = 10/22,4 = 0,446 моль

изменением объема при растворении 0,446 моль хлороводорода в 3 литрах воды можно пренебречь

мольная концентрация раствора:

c = n/v = 0,446/3 = 0,149 моль/л

hcl - сильная одноосновная кислота, поэтому [h+] = c = 0,149 моль/л

ph = -lg[h+] = -lg0,149 = 0,83

лиана249

Химия

4,6(70 оценок)

Mr(fe) = 56 mr(cl) = 35,5 ∨(fe) = m(fe)/m(fe) ∨(fe) = 44,8/56 = 0.8 моль 2fe + 3cl2 = 2fecl3 из уравнения реакции следует, что ∨(fe): ∨(cl2) = 2: 3, а по условию ∨(fe): ∨(cl2) = 0.8: 1,3 = 1: 1.625=2: 3.25, следовательно, хлор взят в избытке, поэтому ∨(fecl3)=∨(fe) = 0,8 моль m(fecl3) = 162.5 г/моль m(fecl3) = ∨(fecl3)*m(fecl3) m(fecl3) = 0.8 моль*162,5 г/моль = 130 г ответ: 130 г (вродебы так если не ошибаюсь)