Ответы на вопрос:
1. 2с₂н₆ + 7о₂ = 4со₂ + 6н₂ о ni, t2. с₂h₆ = c₂h₄ + h₂ ni, t 3. c₂h₄ = c₂h₂ + h₂ hg²⁺, h⁺ 4. c₂h₂ + h₂o = ch₃cho nh₃, t 5. c h₃ cho + ag₂ o = ch₃ cooh + 2ag
Uso4 + 2 h2so4 = cuso4 +so2+2h2o so2 +h2o = h2so3 раствор h2so4 содержит 100х0,98= 98г кислоты. что составляет 1 моль вещества .количество вещества си = 3,2/64= 0,05 моль. газ so2 считаем по меди. т. к. она в недостатке. теоретический выход = 0,05 х64=3,2 г so2. практический выход = 3,2х0,9=2,88г. при растворении газа образуется раствор сернистой кислоты массой 100+2,88 =102,88г с концентрацией 2,88/102,88 и х100= 2,8 процента. 3.43 znso4 + na2s = na2so4 + zns zns +2hno3 = zn/no3/2 + h2s/ количество вещества газа = 0,56/22,4=0,025 моль- практический выход. теоретический составляет 0,025/0,9=0,028 моль. в результате реакции 2 прореагировало 0,028 моль или 0,028х65= 1,82 г zns.. масса znso4= 200 *0.0322 =6.44 г или 0,066 моль .масса na2s = 150*0.039=5.85г или 0,067 моль. расчет ведем по сульфату цинка .теоретический выход zns = 0.066*97= 6.4г выход zns составил 1,82/6,4 =0,284 или 28,4 процента. 3,47 cucl2 +h2s = cus +2hcl bacl2 +na2so4 = 2nacl + baso4 осадок в первой реакции -сульфид меди. в исходном растворе содержалось 9,6/96 = 0,1 моль хлорида меди. что по массе составляет 135х0,1= 13,5 г. по массе осадка во второй реакции найдешь массу хлорида бария и все что просят. условие со вторым осадком непонятно написала.
Популярно: Химия
-
shi5503.03.2023 00:59
-
ivan50421.05.2023 04:20
-
Yuiyuii10.04.2022 12:00
-
Mrmors20.01.2022 05:29
-
superbomber04.02.2020 17:50
-
daa8605.12.2021 21:49
-
tigersarecool27.12.2021 22:31
-
DIXIS77516.01.2020 01:19
-
Дарина5513424.03.2022 22:21
-
Nazarova4302.04.2023 00:20