Растворы электролитов. плз с ! 1. рассчитайте ph в растворе ba(oh)2 с концентрацией 0,1 моль/л. 2. произведение растворимости baf2 составляет 1,1*10^(-6). рассчитайте растворимость данной соли. 3. рассмотрите гидролиз соли alcl3/ уравнения реакций в молекулярной и сокращенной ионно-молекулярной форме. как можно: а) подавить гидролиз; б) усилить гидролиз данной соли. почему?

131

280

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

анель106

Химия

4,8(53 оценок)

1: ba(oh)₂> ba²⁺ + 2oh⁻ c(oh⁻)=2*c[ba(oh)₂]=2*0.1=0.2моль/л poh=-lg[c(oh⁻)] poh=-lg0.2=0.7 ph=14-poh=14-0.7=13.3 ответ: 13.3 2: [baf₂]⇄{ba²⁺} + 2{f⁻} пусть было х(моль/л) baf₂, тогда образовалось х(моль/л) ba²⁺ и 2х(моль/л) f⁻.тогда: пр=x*(2x)²=4x³ x=∛(пр/4)=∛(1.1*10⁻⁶/4)=6.5*10⁻³ (моль/л) ответ: 6.5*10⁻³ (моль/л)3: alcl₃+h₂o⇆alohcl₂+hcl al³⁺ + 3cl⁻ +hoh ⇆aloh²⁺ + 2cl⁻ + h⁺ + cl⁻ al³⁺ + hoh⇆ aloh²⁺ + h⁺ а) подавить гидролиз можно введением одноименного иона h⁺: соль гидролизуется по катиону,значит в результате в растворе происходит накопление ионов водорода.увеличение концентрации этих ионов(подкисление раствора) будет иметь следствием подавлением гидролиза. б) усилить гидролиз можно выведением продуктов гидролиза: если из сферы реакции выводить продукты гидролиза,то в соответствии с принципом ле шателье равновесие гидролиза смещается вправо=> гидролиз усиливается.