Через 126 г раствора с массовой долей азотной кислоты 30% был пропущен аммиак, который полностью прореагировал. определите объём (н.у.) аммиака, вступившего в реакцию.

108

389

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Асамия

Химия

4,6(6 оценок)

M(hno3)=126 г*0,3=37,8 г m(hno3)=63 г/моль n(hno3) = m(hno3)/m(hno3)=0.6 моль vm= 22,4 л/моль nh3+hno3=nh4no3 из стехиометрических коэффициентов уравнения реакции следует, что n(nh3)=n(hno3)=0,6 моль v(nh3)=n(nh3)*vm=0,6 моль*22,4 л/моль = 13,44 л ответ: 13,44 л