Смесь порошков fe, cu, al массой 25,5 г растворили в соляной кислоте с выделением 19,04 л газа (н. если растворить в гидроксиде натрия, то выделится 16,8 л газа. найдите массовые доли fe, cu, al. нужно подробное решение с реакциями

245

335

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

26dura

Химия

4,8(100 оценок)

Fe+2hcl-> fecl2+h2 2al+6hcl-> 2alcl3+3h2 2al+6naoh+6h2o-> 2na3[al(oh)6]+3h2 в реакцию со щелочью вступит лишь алюминий, хотя в инертной среде возможна аналогичная реакция и со щелочью. n=v\vm vm=22,4 дм3\моль n1(h2)=19,04\22,4=0,85 моль n2(h2)=16,8\22,4=0,75 моль n(al)=(0,75*2)\3=0,5 моль n3(h2)=0,85-0,75=0,1 мольn(fe)=n3(h2)=0,1 моль m=n*m m(al)=27 г\моль m(al)=27*0,5=13,5 г m(fe)=56 г\моль m(fe)=56*0,1=5,6 г m(cu)=25,5-13,5-5,6=6,4 г ω(al)=13,5\25,5*100%=52,94% ω(fe)=5,6\25,5*100%=21,96% ω(cu)=6,4\25,5*100%=25,1%

Katia53535

Химия

4,4(12 оценок)

Пусть m(fe)=x m(al)=y m(cu)=zтогда n(fe)=x/56 моль n(al)=y/27моль n(fe)=z/64 моль1) fe+2hcl=fecl2+h2 al+3hcl=alcl3+1.5h2зная количество вещества металлов(рассчитано выше) находим количество вещества водорода для 1 реакции n(h2)=x/56моль для 2- n(h2)=y/18моль(x/56 + y/18)*22,4=19,04x/56 + y/18=0,85 2)2al+2naoh+6h2o=2na[al(oh)4]+3h2 из этой реакции n(h2)=y/18моль v(h2)=y/18 *22,4=16,8 y/18=0,75 y=13,5г3)x/56 + y/18=0,85 x/56 =0.1 х=5.6г4)z=25,5-5,6-13,5=6,4г