Определите объём углекислого газа, который образуется при растворении в азотной кислоте 250 г известняка, содержащего 80% карбоната кальция.

193

404

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

dsidorenko235

Химия

4,4(69 оценок)

2hno3+caco3→ca(no3)2 + h2o+ co2 даном(известняк) - 250грω(сасо3) - 80 % найти v(co2)решение1 находим массу карбоната кальция в известнякеm(caco3)=m(известняк) * ω(сасо3)m(caco3) = 250*0,8 m(caco3) = 200 гр2 находим количества вещества карбонат кальцияv=m/mv(caco3)=200/100v(caco3) = 2 моль

3 из уравнения реакции следует что количество вещества caco3 равно количеству вещества co2

4 находим объем газаv(co2)=v(co2)*vmv(co2)=22,4 л/моль * 2 мольv(co2)= 44,8 литров