Спирт и кислота ,какой массы пондобится для получения метилового эфира уксусной кислоты массой 7,4 г ?

173

363

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

vlad87456

Химия

4,7(49 оценок)

Сн3 -соон + н-соон = сн3-соо-сн3 + н2о имеем 27/30= 0,9 моль кислоты и 16/ 46=0,348 моль спирта .спирт в недостатке. расчет ведем по нему. масса эфира = 74х0,348 = 25,75г . где 74 г /моль- молярная масса эфира .

getoutwhoareyo1

Химия

4,6(29 оценок)

Тут то не сложная, надо найти разность потенциалов, да и только, ну поехали. запишем схемку гэ cd°|cd²⁺ || zn²⁺|zn° так как кадмий находится в стандартных условиях, то делаем вывод, что его концентрация 1 моль/л = 1м(это соответствует стандартным условиям), а значит, что его электродный потенциял будет равен стандартному электродному потенциалу, а это - табличное значение, обозначается как e°. e(cd²⁺/cd) = e°(cd²⁺/cd) = -0,403в далее, работаем с цинком, его концентрация 0,001 моль/л, а значит он находится не в стандартных условиях, а значит его электродный потенциал нужно высчитать: формула(закон нернста): e = e° - *lg[zn²⁺], здесь n - некий эквивалент, равный числу отданных(принятых электронов) численно равен заряду иона. для цинка: e(zn²⁺/zn) = -0,763 - *lg(0.001) = -0,6745(счет расписывать не буду) теперь, сводится к определению, кто из них будет являться катодом, а кто анодом. правило гласит, что катодом будет являться тот, у кого электродный потенциал будет больше, значит из нашей "сладкой" парочки катодом будет кадмий. анодом соответственно будет цинк. подставляем теперь в вот такую формулку, для нахождения эдс гэ - это разность потенциалов катода и анода: e(гэ) = ekat - ean =-0,403 - (-0,6745) = 0,2715в ответ: эдс гальванопары, образованной кадмием и цинком равна 0,2715в