Регистрация
Siberia19
20.05.2021 17:27
Химия
Есть ответ 👍

1.смесь газов объёмом 100 л, содержащая в равных объёмных долях углекислый газ, водород, азот и кислород, пропустили над нагретым оксидом меди (ii). вычислите массу полученного металла. какое минимальное количество оксида меди (ii) потребуется для реакции?

204
212
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ЯговорюПриветАндрей
ЯговорюПриветАндрей
4,5(13 оценок)

на 100 литров этой смеси, приходится по 25л каждого газа, так как по условию - объемные доли газов равны.

напишем возможные уравнения реакции:

cuo + co2 =/= невозможно

cuo + h2 = cu + h2o

cuo + n2 =/= невозможно

cuo + o2 =/= невозможно

видим, что осуществима только одна реакция, ведем расчет по ней.

cuo + h2 = h2o

рассчитаем количество вещесвта водорода:

n = v/vm = 25л/22,4л/моль = 1,116л

по уравнению реакции:

n(cu) = n(h2) = 1,116л

рассчитаем массу меди:

m = n*m = 1,116моль*64г/моль = 71,42г

по уравнению реакции:

n(cuo) = n(h2) = 1,116моль

рассчитаем массу оксида меди:

m = n*m = 1,116л*80г/моль = 89,28г

 

невидимка789657
невидимка789657
4,5(74 оценок)

  al(oh)3 +naoh =na[ai(oh)4]

Популярно: Химия