Вычислите объем раствора с массовой долей едкого натра 20% (ρ = 1,2 г/см3), который требуется для преобразования алюминий хлорида, содержащейся в растворе массой 40 г с массовой долей соли 5%, на натрий тетрагидроксоалюминат.
213
377
Ответы на вопрос:
уравнение реакции:
alcl3 + 4naoh = na[al(oh)4] + 3nacl
масса хлорида алюминия:
m(alcl3) = 40*0,05 = 2 г
согласно уравнению реакции, необходимое количество щелочи:
n(naoh) = 4n(alcl3) = 4m/m = 4*2/133 = 0,060 моль
масса щелочи:
m(naoh) = n(naoh)*m(naoh) = 0,060*40 = 2,4 г
масса раствора:
m = m(naoh)*100%/w = 2,4*100%/20% = 12 г
объем раствора:
v = m/плотность = 12/1,2 = 10 мл
Популярно: Химия
-
stefa9104.12.2021 03:03
-
oksa4va04.01.2021 21:51
-
лунтик7216.10.2022 04:46
-
lana23107508.05.2023 17:49
-
jumalieva0310.04.2021 10:16
-
DenisGaleev03.09.2022 22:27
-
botan200819.08.2020 15:30
-
дазз13.03.2023 09:27
-
тууутуууу27.06.2022 14:39
-
ника256917.12.2022 13:28