Определите объём водорода, который выделяется при взаимодействии 0,27 г алюминия с серной кислотой
237
467
Ответы на вопрос:
2al +3h2so4 =al2(so4)3 + 3h2 n(al) = 0.27/27=0.01 моль n(h2) = 3*0.01/2 =0.015 моль v(h2) = 22.4 *0.015 = 0.336 л
0,27 г х л 2al + 3h2so4 = al2(so4)3 + 3h2 2 моль 3 моль n(al) = m/m =0,27 / 27 = 0.01 моль n(h2) = 3/2 n(al) = 0,01 * 1,5 = 0,015 моль v(h2) = n * vm = 0,015 * 22,4 = 0,336л
В650г первонач. р расодержится650*0.54=351г кислоты, масса получившегося раствора 900граммов.ассовая доля 351/900=0.39 получился раствор 39%масс
Популярно: Химия
-
Lina21210912.08.2020 10:18
-
misha42627.02.2022 20:39
-
матиматик1311.03.2023 03:39
-
Marcha777777726.02.2021 00:31
-
1234Носок13.08.2020 12:18
-
stupinaksp029hy18.10.2021 10:12
-
fgk20015.05.2020 07:58
-
Cloud2230.06.2021 00:16
-
Назмина13420.09.2022 18:13
-
linaaalinaa20.11.2021 16:01