Рассчитайте массу 90%-го раствора серной кислоты, необходимого для реакции, если выделился сероводород h2s количеством 0,1 моль. (ag+2hno3(> agno3+no2|^+h2o)

249

335

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

zoga2003

Химия

4,5(41 оценок)

1) х моль 0,1 моль 4zn + 5h2so4 = 4znso4+h2s↑ + 4h2o 5 моль 1 моль х=n(h2so4)=0.5 моль m(h2so4) = n(h2so4)×m(h2so4) m(h2so4)= 0,5 моль×98 г/моль = 49 г m(p-pa h2so4) = m(h2so4)/ω(h2so4) m(p-pa h2so4) = 49 г/0,9=54,44 г ответ: 54,44 г 2) ag⁰+2hn⁺⁵o3 = ag⁺no3+n⁺⁴o2+h2o ag⁰-e⁻ = ag⁺ | 1 - восстановитель, процесс окисления n⁵⁺+e⁻= n⁴⁺ | 1 - окислитель, процесс восстановления