Амфотерные оксиды и гидроксиды: свойства, способы получения

136

485

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alinakuzmich324

Химия

4,5(60 оценок)

Амфотерные оксиды и гидроксиды имеют двойственную природу, о чем и говорит слово "амфотерные", пришедшее к нам из древнегреческого языка. то есть вещества, называемые амфотерными, в зависимости от определенных условий могут проявлять как кислотные, так и основные свойства. этими условиями по сути является именно то вещество, с которым твое амфотерное вещество будет реагировать, ибо если это вещество - кислотный оксид (кислота), то твой амфотерный оксид (гидроксид) будет вести себя, как обычный основный оксид (обычное основание). но вот если вещество, которое реагирует с твоим амфотерным оксидом (гидроксидом), является основным оксидом (основанием), то твой амфотерный оксид (гидроксид) будет проявлять свойства кислотного оксида (кислоты). способ получения покажу на примере амфотерного металла цинка? 1) 2zn + o2 = z2no (простое окисление цинка кислородом приводит к образованию амфотерного оксида) 2) zn + h2so4 = znso4 + h2; znso4 + 2naoh = zn(oh)2 + na2so4 (просто так нельзя получить гидроксид цинка, поэтому это приходится делать в две стадии, сначала окислением серной кислоты (она взята к примеру, необязательно брать именно ее), а затем взаимодействием с любой сильной щелочью (я взял к примеру гидроксид натрия)) к слову, по подобному механизму можно сделать любой амфотерный оксид и гидроксид.

cracen21

Химия

4,8(1 оценок)

Сернистый газ будет тяжелее. так как молярная масса серы больше молярной массы углерода. всего каждый газ будет иметь количество вещества, равное моль здесь 22,4 л/моль - постоянная авогадро в нормальных условиях г/моль г г/моль г заметим, что если моль г л