Определить количество тепла которое выделяется при сгорании 37.6л водорода. уравнение : o2 + 2h2 = 2h2o + 242 кдж

149

176

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

YuliaShckumat

Химия

4,8(19 оценок)

Дано: v(h₂) = 37,6л. vm=22,4л./моль определить q -? 1. определим количество вещества водорода в его 37,6л.: n(h₂) =v(h₂) ÷ vm = 37,6л.÷22,4л./моль = 1,68моль 3. запишем уравнение реакции горения водорода: 2h₂ + o₂ = 2h₂o + 252кдж 4. анализируем уравнение реакции: по уравнению при горении 2моль водорода образуется 252кдж тепла, значит при горении 1,68моль водорода будет выделятся: q = 1,68моль×252кдж÷2моль=211, 68кдж 5. ответ: при горении 37,6л. водорода выделяется 211,68кдж тепла.

arrrtem

Химия

4,5(68 оценок)

ответ:

в первом случае получается средняя соль, а во втором кислая. вид соли зависит от избытка или недостатка щелочки, которую брали для проведения реакции. ионное уравнение выглядит так:

2h+ + s2-+ 2oh- →2k++s2-+2h2o – полное;

2h+ + 2oh- → 2h2o – краткое.

! взаимодействие кислоты (h2s) и щелочи (koh) можно написать одним уравнением:

h2s + koh = khs + k2s + h2o