Рассчитайте константу диссоциации гидрата аммиака nh3*h2o, если в растворе с концетрацией 0,2 моль/л степень его электролитической диссоциации равна 0,95 %

170

199

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Theknopa444

Химия

4,8(76 оценок)

Nh3*h2o< => nh4+ + oh- c(продиссоциировавших молекул nh3*h2o)=0,95*0,2=0,19 мс(непродиссоциировавших)=0,2-0,19=0,01 м[nh4+]=[oh-]=[ nh3*h2o] дис.=0,19 мkd=

АлександрЧерепов

Химия

4,7(10 оценок)

1) 250*0.8=200г n(caco3)=200г/100г/моль=2моль > cao+co2 m(cao)=2*56=112г 2)200*0,51=102г n(al2o3)=102/102=1моль al2o3+3h2=2al+3h2o m(al)=27*1=27г 3)n(fe2o3)=160/160=1 fe2o3+h2=2fe+3h2o n(fe)=2 m(fe)=2*56=112 m(fe)(чист)=112*0.85=95,2г