При взаимодействии 18,5 г. предельной одноосновной карбоновой кислоты с избытком аствора гидрокарбоната натрия выделилось 5, 6 л.(н.у) газа.определите молекулятрную формулу кислоты.

103

392

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

katjasumigai

Химия

4,8(69 оценок)

элементы ответа. 1) cоставлено уравнение реакции в общем виде, и вычисленоколичество вещества газа: сnh2n+1cooh + nahco3 = сnh2n+1coona + h2o + co2 n(co2) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль2) рассчитана молярная масса кислоты: n(co2) = n(сnh2n+1cooh) = 0,25 мольм(сnh2n+1cooh) = 25,5/0,25 = 102 г/моль3) установлена молекулярная формула кислоты: м(сnh2n+1cooh) = 12n + 2n + 1 + 45 = 102 14n + 46 = 102 14n = 56 n = 4 молекулярная формула – c4h9cooh