Химия: Кислорода общая характеристика и свойства

aliya071016

14.03.2023 09:25

Химия

Есть ответ 👍

Кислорода общая характеристика и свойства

221

397

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

kravchenko1712

Химия

4,5(2 оценок)

Кислород - газ без цвета и запаха, в жидком состоянии светло-голубой, в твердом - синий, на воздухе поддерживает горение многих веществ. () при комнатной температуре обладает малой активностью из-за прочной двойной связи в молекулах. сильный окислитель при нагревании, реагирует с большинством металлов и неметаллов: o2 + 2mg = 2mgo o2 + s = so2 вызывает ржавление (медленное окисление) железа. простейшая качественная реакция - яркое загорание тлеющей древесной лучинки в атмосфере кислорода. свойства. кислород относится к активным неметаллам. во всех соединениях, кроме соединений с фтором и пероксидов, он имеет степень окисления -2, (в соединениях с фтором кислород проявляет степень окисления +2, а в пероксидных соединениях степень его окисления равна -1 или даже дробному числу. это объясняется тем, что в пероксидах 2 или несколько атомов кислорода соединены друг с другом). кислород взаимодействует со всеми металлами, за исключением золота и платиновых металлов (кроме осмия), образуя оксиды: 2 мg + о2 = 2 mgо (оксид магния); 4 аl + 3 о2 = 2 аl2o3 (оксид алюминия). ряд металлов, кроме основных оксидов, образует амфотерные (znо, сr2о3, аl2о3 и др.) и даже кислотные (сrо3, мn2о7 и др.) оксиды. он взаимодействует также со всеми, кроме галогенов, неметаллами, образуя кислотные или несолеобразующие (индифферентные) оксиды: s + о2 = sо2 (оксид серы (iv)); 4 р + 5 o2 = 2 р2о5 (оксид фосфора (v)); n2 + о2 = 2 nо (оксид азота ( оксиды золота и платиновых металлов получают разложением их (гидроксидов, а кислородные соединения галогенов - осторожным обезвоживанием их кислородсодержащих кислот). в кислороде и на воздухе легко окисляются (сгорают или тлеют) многие неорганические и органические вещества. из неорганических веществ, кроме металлов и неметаллов, с кислородом реагируют все соединения металлов с неметаллами, за исключением хлоридов и бромидов: сан2 + o2 = сао + н2о; 2 zns + 3 o2 = 2 znо + 2 so2; мg3р2 + 4 o2 = мg3(ро4)2; са2si + 2 o2 = са2siо4; 4 кi + o2 + 2 н2о = 4 кон + i2. из органических соединений с кислородом взаимодействуют почти все, кроме полностью фторированных углеводородов (фреонов), а также хлор- и бромпроизводных с большим содержанием хлора или брома (хлороформ, тетрахлорид углерода, полихлорэтаны и аналогичные бромпроизводные): с3н8 + 5 o2 = 3 со2 + 4 н2о; 2 с2н5он + o2 = 2 сн3сно + 2 н2о; 2 сн3сно + о2 = 2 сн3соон; c6н12о6 + 6 o2 = 6 со2 + 6 н2о; 2 c6h6 + 15 o2 = 12 со2 + 6 н2о. в атомарном состоянии кислород более активен, чем в молекулярном. это свойство используют для отбеливания различных материалов (легче разрушаются окрашивающие органические вещества). в молекулярном состоянии кислород может существовать в виде кислорода (o2) и озона (o3), т. е. для него характерно явление аллотропии.