Вычислите массу алюминия, которая потребуется для полного выделения меди из 320г 15%-ного раствора сульфата меди
288
479
Ответы на вопрос:
3cuso4+2al=3cu+al2(so4)3; m(cuso4)чист.=w*m(р-ра)=0,15*320=48 г; m(cuso4)=160 г/моль; n(cuso4)=m(cuso4) / m(cuso4)=48 / 160=0,3 моль; n(al)=n(cuso4) / 3 * 2=0,3 / 3 * 2=0,2 моль; (по уравнению реакции); m(al) = 27 г/моль; m(al)= n(al) * m(al) = 0,2 * 27= 5,4 г.
Объясню на примере. допустим, сначала нам надо составить формулу сульфата натрия. сначала нужно посмотреть на название кислотного остатка и вспомнить, какой кислоте он соответствует. в нашем случае кислотный остаток - это сульфат-анион, то есть so⁴ с зарядом 2- , который соответствует серной кислоте h²so⁴. валентность кислотного остатка равна количеству атомов водорода, которые содержатся в данной кислоте. валентность кислотного остатка so⁴, таким образом, равна 2. теперь посмотрим на металл, у нас это na. валентность натрия равна 1. теперь нам нужно найти нок (наименьшее общее кратное) валентностей металла и кислотного остатка. нок 1 и 2 это 2. тогда коэффициент при na будет нок : валентность натрия = 2 : 1 = 2, а коэффициент при сульфате будет нок : валентность сульфата = 2 : 2 = 1. получаем соль na²so⁴. если же нам нужно назвать некоторую соль, например, al(no³)³, то сначала мы так же, как и в первом случае, смотрим на кислотный остаток и вспоминаем его название. у нам это no³, то есть нитрат. теперь смотрим на металл, здесь это al. получаем нитрат алюминия. у металлов с переменной валентностью при названии солей указывают валентность. например, fe(no³)³ - это нитрат железа (|||) ( читается как "нитрат железа трехвалентного").
Популярно: Химия
-
mobilion201608.05.2022 05:09
-
1StarTrek119.10.2020 13:36
-
Saens32105.01.2020 06:47
-
Chеmic26.01.2021 16:18
-
Ьала23.10.2022 09:48
-
даниил85429.11.2020 13:38
-
hatikomurka20.09.2021 07:42
-
ValeriaChernysheva31.10.2020 00:05
-
борщ728.12.2021 08:06
-
МаминаГадость1221.10.2020 15:55