Фосфор полученный из 1 кг фосфорита с массовой долей примесей 12,5% окислили. полученный p2o5 растворили в 2 дм3 раствора с w(h3po4)=9,43% плотность 1,05г/см3. какой стала массовая доля кислоты в растворе если выход продукта первой стадии 75% на второй 80%

166

299

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

danilpasynkov1

Химия

4,8(82 оценок)

Находим массовую долю оксида фосфора в фосфате кальция. для удобства запишем формулу фосфата кальция в следующем виде: 3сао * р2о5 таким образом, ω(р2о5) = м(р2о5)/m(ca3(po4)2) = 142/310 = 0.458 находим массу оксида фосфора, содержащуюся в 10 кг фосфорита (или в 6 кг фосфата кальция): m(p2o5) = 6*0,458 = 2,75 кг ответ: 2,75 кг

JakeNJacks

Химия

4,6(52 оценок)

M1(сахара)=150*0,15=22,5г m2(сахара)=500*0,2=100г m3( сахара)=22,5+100=122,5г m(p-ра)=500+150=650г ω (сахара)=(122,5/650г)*100%=18,85% к 140 мл 30% раствора соли добавили 350 мл 12% раствора той же соли определите долю соли в получившемся растворе.