При нейтрализации раствора серной кислоты к 10 мл его прилили 18 мл к 1 м раствора гидроксида калия, причем щелочи оказался избыток. для достижения нейтральной реакции прилили еще 4 мл 0.2 м раствора соляной кислоты. какова молярная концентрация кислоты?

232

383

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

nataliamoroz830

Химия

4,8(2 оценок)

Молярная концентрация первого раствора = 1,72м 10 мл h2so4 - xm +4 мл h2so4 - 0,2m = 18 мл koh - 1mm koh = 39+16+1=56 m h2so4= 2+32+64=98 56*18/1000= 1.01 г щелочи n koh=1.01/56=0.018 моля щелочи h2so4+2koh=k2so4+2h2o ,009*98=1,77 г кислоты требуется для полной нейтрализации 4 мл 0,2m h2so4 - это 0,2*98*4/1000=0,08 г кислоты 1,77-0,08=1,69 г кислоты в первом растворе х*98 г на 1000 мл раствора 1,69 г на 10 мл раствора х=1,69*1000/980= 1,72м