При сжигании органического соединения массой 19,6г образовалось 31,36л оксида углерода (iv) и 25,2г воды. относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 28. найдите молекулярную формулу органического соединения.
118
224
Ответы на вопрос:
1) m(орг. в-ва) = d(h2) × m(h2) = 28 × 2г/моль = 56г/моль 2) n(орг. в-ва) = 19,6г : 56г/моль = 0,35моль | 1 3) n(co2) = 31,36л : 22,4л/моль = 1,4моль | 4 4) n(h2o) = 25,2г : 18г/моль = 1,4моль | 4 1cxhy + o2 --> 4co2 + 4h2o x = 4, y = 8 => cxhy = c4h8 проверка: м(с4н8) = 12г/моль × 4 + 1г/моль × 8 = 56г/моль ответ: с4н8.
Объяснение:
ca-ca+o2-cao-cao+h2o-ca(oh)2
кислотные не показывает,потому что он металл без +Н иона,гидрооксид тоже показывает основные характеристики.
названия оксид (||)кальция,гидроксид кальция
Популярно: Химия
-
BlackCat16995813.08.2020 03:52
-
marat090108.05.2020 02:41
-
EM12EM314.08.2020 11:00
-
vanuhask1220.01.2021 18:39
-
thewinterstale29.12.2022 03:07
-
spirt708ozrmv023.02.2023 16:56
-
genek71120.01.2021 18:17
-
cneze18.04.2021 15:10
-
кэтлин200530.10.2021 07:57
-
konaser0331.12.2022 16:22