Вычислить обьем аммиака, который выделится при взаимодействии 890г нитрата аммония, содержащего 20% примесей, с раствором гидроксида натрия. сколько граммов 80% -раствора щелочи потребуется для реакции?

107

370

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

lana030935

Химия

4,6(79 оценок)

Nh4no3 + naoh = nh3 + h2o + nano3 m(nh4no3) = 890*0,8 = 712 г n(nh4no3) = 712/80 = 8,9 мольv(nh3) = 8,9*22,4 = 199,4 лn(naoh) = 8,9 моль => m(naoh) * 0,8 = 8,9*40 m(naoh) = 445 г

DiaGirlNya

Химия

4,5(96 оценок)

caf2(t)=ca+f2

ню(caf2)=160/78=2 моль

тогда ню(f2)=2 моль

m(f2)=2x38=76г

Популярно: Химия

Темы

Получить
полный доступ

150 000+ пользователей

Оформить подписку