По теме "кислоты" дописать уравнения реакций: 1)koh+hno3--》 2)k2o+hno3--》 3)al(no3)3+h3po4--》 4)pr+》 5)al+》 6)n2o5+》 7)hcl+》

163

253

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

madamnowiczkai

Химия

4,6(27 оценок)

1) koh +hno3 --› kno3 + h2o 2) k2o + 2 hno3 --› 2 kno3 + h2o 3) al(no3)3 + h3po4 --› alpo4 + 3 hno3 4) празеодим? это же лантаноиды, мне кажется, он вообще реагировать не будет.. 5) al + 6 hno3 --› al(no3)3 + 3 no2 + 3 h2o 6) n2o5 + hcl -\-› 7) просто смесь кислот

EtoBolshayaProblema

Химия

4,4(87 оценок)

характеристика алюминия: 1) название элемента - алюминий, символ - ai, порядковый номер - № 13 , атомная масса ar=27 группа - 3, подгруппа- главная , 3-й период заряд ядра атома алюминия +13 (в ядре 13 протона- p⁺ и 14 нейтрона - n⁰) вокруг ядра атома 3 энергетических уровня, на которых располагаются 13 электрона.

3) исходя из вышеизложенного напишем строение атома алюминия : а). модель атома алюминия при дуг: ₊₁₃ai)₂)₈)₃

б). модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация): ₊₁₃ai 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

в).электронно-графическая модель атома:

↑ 3уровень ⇵ ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₁₃ai 4. простое вещество алюминий металл, валентность алюминия в соединениях равна 3, степень окисления+3

5. молекулы атомов в 3 группе, главной подгруппе одноатомные. с увеличением заряда ядра от бора до талия неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

6. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями. 7. формула высшего оксида: ai₂o₃ - амфотерный оксид8. формула гидроксида: ai(oh)₃ - амфотерное основание, не растворимое в воде. 9. летучего соединения с водородом не образует, а соединение алюминия с водородом - это гидрид алюминия aih₃ - кристаллическое вещество белого цвета. не летучее, плохо растворимое в воде. используется, как компонент ракетного топлива, мощный восстановитель. характеристика хлора: 1. элемент №17 хлор, его атомная масса ar=35,5 (два изотопа ar =35. ar = 37 ), его заряд ядра z=+17, в ядре 17 p⁺(протонов) в изотопе ar =35 18 n⁰ , а в изотопе ar = 37 n⁰ 20 (нейтронов). вокруг ядра находятся 17 e⁻(электронов), которые размещаются на трех энергетических уровнях, так как хлор находится в третьем периоде.

1). модель атома хлора при дуг: ₊₁₇ci)₂)₈)₇ 2). модель атома, через электронную формулу (электронная конфигурация):

₊₁₇ci 1s²2s²2p⁶3s²3p⁵ 3). электронно-графическая модель атома:

⇵ ⇅ ↑ 3уровень ⇵ ⇅ ⇅ ⇅ 2уровень ⇅ 1уровень ⇅ ₊₁₇ci 2. молекула простого вещества хлора двухатомная. хлор неметалл, в реакциях может быть восстановителем, может быть окислителем. 3. молекулы атомов в 7 группе, главной подгруппе хлора двухатомные. с увеличением заряда ядра от хлора до астата неметалические свойства уменьшаются, а металлические усиливаются.

4. молекулы атомов простых веществ в периоде: натрий,магний, алюминий, кремний - одноатомные; фосфора четырехтомные p₄, серы многоатомные (s)n,хлора двухатомные ci₂. от натрия к хлору меняются свойства веществ: натрий, магний - металлы, алюминий -амфотерный металл, кремний полуметалл, фосфор, сера, хлор - неметаллы. также слева направо в периоде меняются окислительно-восстановительные свойства. натрий, магний, алюминий - восстановители. кремний, фосфор, сера, хлор - могут быть как восстановителями, так окислителями. 5. высший оксид хлора–ci₂o₇, кислотный оксид: 6. гидроксид –hcio₄ , хлорная кислота , одна из самых сильных кислот,

7. летучее соединение с водородом hci хлороводород, бесцветный газ, с неприятным запахом, хорошо растворим в воде, раствор соляная кислота.