Какова масса соли, получившейся при взаимодействии оксида кальция массой 28 грамм с серной кислотой?

129

170

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

5five3353

Химия

4,5(38 оценок)

28 г х г

сao + 2hcl = cacl2 + h2o

n = 1 моль n = 1 моль

mr = 56 г/моль mr = 111 г/моль

m = 56 г m = 111 г

28 г сао - х г саcl2

56 г сао - 111 г cacl2

m(cacl2) = 28 * 111 / 56 = 55,5 г

Каринакарина111

Химия

4,4(50 оценок)

Объяснение:

KOH+HCl=KCl+H2O определим массы веществ m(HCl)=200x0,1=20г

m(KOH)=200x0,1=20г ,перейдём к количеству вещества nHCl)=20/(35,5+1)=0,55моль n(KOH)=20/(39+1+16)=0,35моль в недостатке КОН расчёты ведём по нему, согласно уравнения соли образуется такое же количество n(KCl)=0,35 моль m(KCl)=0,35x(39+35,5)=26г

Подробнее - на -