Какой объем углекислого газа (н.у) выделится,если к 250 г известняка,содержащего 20% примесей,прилить 1260 г 30%-ного раствора азотной кислоты,если выход углекислого газа составляет 75% от теоретически возможного

282

314

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

нура49

Химия

4,4(71 оценок)

Дано: m(известняка) = 250 г ω(сасо3) = 80% = 0,8 (100%-20%) m(p-pa hno3) = 1260 г ω(hno3) = 30% = 0,3 η(со2) = 75% = 0,75 найти: v(co2) - ? решение: m(caco3) = 250 г×0,8 = 200 г м(сасо3) = 100 г/моль решение см. во вложении

korol23

Химия

4,7(11 оценок)

1) сасо3 °> cao + co2 2) cao + h2o = ca(oh)2 3) ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o ca(2+) + + co2 = caco3 + h2o 4) caco3 + h2o + co2 = ca(hco3)2 caco3 + h2o + co2 = ca(2+) + 5) ca(hco3)2 °> caco3 + h2o + co2