Вычислите объем водорода, выделившегося при взаимодействии 92г. натрия с водой. чему равна массовая доля гидроксида натрия в полученном растворе, учитывая, что для реакции с натрием было взято 300 мл воды.
175
290
Ответы на вопрос:
2na+2h2o=2naoh+h2↑ n(na)=m/m=92/23=4моль по реакции водорода вдвое меньше, чем натрия, следовательно n(h2)=4/2=2моль обращаем моль водорода в литры умножая 2 на газовую постоянную(22.4)=44.8л(ответ1) 1мл воды=1г, следовательно 300мл=300г к 300г прибавили + 92г натрия и из раствора ушло 4водорода(2моль•2), следовательно масса раствора=388г в растворе 2•40г(80г) гидроксида натрия получилось. делим это значение на массу всего раствора, умножаем на сто для получения в %. 80/388•100%≈20,61%
Популярно: Химия
-
Danaaad09.09.2021 23:43
-
A8L3E1X23.04.2020 02:38
-
yakormnevzad17.06.2020 11:08
-
Альмира200702.03.2020 12:41
-
diiii231.10.2020 03:31
-
Abbabon20.02.2022 08:29
-
superplay0631.03.2021 19:27
-
katyunyagolubmailru13.02.2022 16:52
-
sevtour29.02.2020 07:50
-
Qwan18.03.2023 05:31