Вычислить объем углекислого газа который образуется при взаимодействии 350 гр 20 процентного раствора соляной кислоты с известняком если выход углекислого газа составляет 85 процентов от теоретически возможных»

201

434

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

0123220210

Химия

4,6(32 оценок)

Реакция: caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2 решение: узнаем, чему равны 20% от 350г пт формуле (350•20)/10=70г делим 70г на отн. моль. массу соляной кислоты (36.5) и получаем ее в молях 70/36.5=1.917..≈1.92моль по реакции из 1.92моль кислоты получ. 0.96моль газа(теоретически возможных) считаем 85%-ов 0.96-и молей по формуле (0.96•85)/100=0.816моль умножаем на газовую постоянную(22.4) и получаем обьем co2 в литрах 22.4•0.816=18.2784литра

zalyaeva85

Химия

4,8(24 оценок)

1) находите степень диссоциации альфа альфа = корень (к/с), где к- константа диссоциации по 1 ступени (находите в справочнике) 2) находите концентрацию ионов водорода [h+]= с*альфа