Регистрация
evdhsd13
26.03.2022 16:49
Химия
Есть ответ 👍

Кцинку массой 1,3г добавили 4,8г брома в результате было получено 4,4г бромида цинка.определите какое вещество для реакции было взято в избытке.какая масса этого вещества осталась неизрасходованной ! : ) решение и уравнение.

153
266
Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

GangstaPro
GangstaPro
4,7(89 оценок)

zn   + br2 = znbr2

n(zn)   = m(zn) : m(zn) = (1,3 : 65) моль = 0,02 моль;

n(br2) = m(br2) : m(br2) = (4,8 : 160) моль = 0,03 моль;

n(znbr2) = m(znbr2) : m(znbr2) = (4,4 : 225) моль = 0,2 моль;

n(zn) : n(br2) : n(znbr2) = 0,02 : 0,03 : 0,1955 = 2 : 3 : 20

  по уравнению самой же реакции:   n(zn) : n(br2) : n(znbr2) = 1 : 1 : 1, т.е

n(br2) - было взято в избытке, и масса этого вещества осталась неизрасходованной.

 

Заяц699
Заяц699
4,7(8 оценок)

Хл                  46 кДж

H2 + Cl2 = 2HCl + 184 кДж

         n=1 моль

         Vm=22,4 л/моль

         V=22,4 л/моль

Хл / Cl2 = 46 кДж / 184 кДж

Хл / 22,4 л = 46 кДж / 184 кДж

Хл = (46 кДж * 22,4 л) / 184 кДж

V(Cl2)= 5,6 л.

 

ответ: 5,6 л.

Популярно: Химия