Какой объём кислоты потребуется для сжигания метана полученного действием соляной кислоты на 468 г карбида натрия

300

500

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

alina2834

Химия

4,6(73 оценок)

Дано: m(na₄c)=468г. vm=22,4л./моль 1. находим молярную массу карбида натрия: m(na₄c)=23x4+12=104г./моль 2. находим количество веществ n в 468г. карбида натрия: n(na₄c)=m(na₄c)÷m(na₄c)=468г.÷104г./моль= 4.5 моль 3. запишем уравнение реакции взаимодействия карбида натрия с соляной кислотой: na₄с+4нсl = сн₄+4naсl по уравнению реакции из 1моль карбида натрия образуется 1моль метана, значит из 4,5моль карбида натрия образуется 4,5моль метана. n(ch₄)=4,5моль 5. запишем уравнение горения метана: ch₄ + 2o₂ = co₂ +2h₂o по уравнению реакции на сжигания 1моль метана потребуется 2моль кислорода, а по условии 4,5моль метана, значит потребуется в два раза больше кислорода: n(o₂) =4,5мольх2 =9моль 6. определим объем кислорода количеством вещества 9 моль: v(o₂) =n(o₂) х vm= 9моль х 22,4л./моль =201,6л.7. ответ: для сжигания метана полученного из 468г. карбида натрия потребуется 201,6л. кислорода.

ivanova6060

Химия

4,6(77 оценок)

N(c2h5oh)=230 / 46 = 5 моль n(c2h4)=126 / 28 = 4,5 моль коэффициентов в уравнении нет, значит количества будут равны n(c2h5oh)=n(c2h4) = 5 моль. тогда выход равен: 5 моль - 100% 4,5 - x% x = 90% ответ: 90%.