Вычислите массу (в кг) оксида серы 4, который получается при сгорании 0,2 кмоль сероводорода в 8,96 м*3 кислорода

272

475

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

hamkochan

Химия

4,7(90 оценок)

Реакция: 2h2s + 3o2 = 2h2o + 2so2 объем о2: 8,96м*3 = 8960л кол-во в-ва о2: 8960/22,4 = 400моль по условию, кол-во в-ва н2s = 200 моль, сл-но сероводород в недостатке, считаем по нему. из реакции следует, что: кол-во в-ва so2: 200моль масса оксида: 200*64 = 12800г = 12.8кг ответ: 12,8кг.