При взаимодействии 585 г 20%-го раствора хлорида аммония с необходимым количеством гидроксида кальциябыло получено 33,6 л аммиака(н у)сколько это составляет процентов от теоретически возможного
176
479
Ответы на вопрос:
2nh4cl + ca(oh)2 = cacl2 + 2nh3 + 2h2o
m(nh4cl) = m(p-panh4cl)*w(nh4cl) = 585*0,2 = 117 г
n(nh4cl) = m(nh4cl)/m(nh4cl) = 117/53,5 = 2,2 моль
по уравнению n(nh3) = n(nh4cl) = 2,2 моль
v(nh3) = n(nh3)*vm (vm - молярный объем, равен 22,4 л/моль при н.у.)
v(nh3) = 2,2*22,4 = 49,3 л
выход = v(полученный)/v(теоретический) = 33,6/49,3 = 0,68 или 68%.
Молекула воды при электролизе разлагается на один ион кислорода o-- (который отдаёт на аноде два электрона и превразается в газ) и два иона водорода h+ (которые на катоде принимают два электрона и тоже превращаются в газ). это значит, что для разложения одной молекулы воды в цепи должно протечь n = 2 электрона. значит эквивалент воды равен половине молярной массы. для электролиза одного эквивалента вещества требуется f кулон электричества, где f – постоянная фарадея, f = 96 500 кл. поскольку эквивалент равен половине молярной массы, то на разложение двух молей воды потребуется q = 4f кл электричества. q = it = 4f t = 4f/i = 4•96 500/2 = 193 000 c = 53.6 часа
Популярно: Химия
-
ladygum7802.02.2023 03:03
-
vuqar20306.07.2021 07:51
-
эльвинчик216.10.2020 22:49
-
an12175927.03.2023 15:42
-
ilya49318.03.2020 07:29
-
katehell1119.06.2023 10:40
-
elenazarubina130.11.2022 09:25
-
йАнанасик1117.02.2020 17:08
-
alinaharitonovi14.01.2023 06:11
-
Zhenya218807.07.2021 23:25