Через раствор нитрата меди (2) массой 37,6 г и массовой долей 5% пропустили избыток сероводорода. вычислите массу осадка, образовавшегося в результате реакции.

116

439

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

noname3636

Химия

4,6(65 оценок)

1,88 г х г cu(no3)2 + h2s → cus↓ + 2hno3 1 моль 1 моль 188 г/моль 96 г/моль 188 г 96 г 1) находим массу нитрата меди (ii): m(cu(no3)2) = 37,5 г * 0,05 = 1,88 г. 2) определяем массу сероводорода, который выпал в осадок. составляем пропорцию: 1,88 г cu(no3)2 х г cus188 г cu(no3)2 96 г cus х = (1,88 г * 96 г)*188 г = 0,96 г. ответ: 0,96 г