На избыток карбоната кальция подписывала 730 г раствора соленой кислоты с массовой долей 20%. вычислите объём выделившегося при этом углекислого газа.

186

410

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

Полькаа1642

Химия

4,8(24 оценок)

4 моль х моль caco3 + 2hcl → cacl2 + co2↑ + h2o 2 моль 1 моль 1. находим массу соляной кислоты в растворе: m(hcl) = 730 г * 0,20 = 146 г 2. вычисляем количество вещества соляной кислоты: n = m / m, n (hcl) = 146 г / 36,5 г/моль = 4 моль 3. по уравнению реакции составляем пропорцию: 4 моль hcl - х моль co2, 2 моль hcl - 1 моль co2х = (4 моль * 1 моль) / 2 моль = 2 моль4. находим объем углекислого газа: v = n*vm = 2 моль * 22,4 л/моль= 44,8 л.ответ: 44,8 л.

морж14

Химия

4,5(29 оценок)

Дано: c₄h₁₀ найти: w(c), w(h) решение: m(c₄h₁₀) = 12*4+1*10 = 58 w(э) = (ar(э)*n(э)\mr(в-ва))*100% w(c) = (12*4\58)*100% = 82,8 % w(h) = (1*10\58)*100% = 17,2% ответ: w(c) = 82,8 %, w(h) = 17,2%