Соляную кислоту объемом 150 мл ( w(hcl)=16% , р=1,08 г /мл) нейтрализовали твердым оксидом кальция .определите массовую долю хлорида кальция в образовавшимся растворе .

171

182

Посмотреть ответы 2

Ответы на вопрос:

ПомощникКоторыйЛюбит

Химия

4,8(48 оценок)

дано

v=150мл

w=16%

p=1,08 г/мл

hcl

w( cacl2

составим уравнение реакции:

2hcl+cao = cacl2 +h2o

2*36,5 111

найдем относительные молекулярные массы необходимых для расчета веществ:

mr(hcl)=1+35,5=36,5

mr(cacl2)=40+2*35,5=111

mr(cao)=40+16=56

mr(h2o)=2+16=18

w=(m(растворенного вещества)/m(раствора))*%

m(раствора)=v*p=150*1,08=162г

m(растворенного вещества)=w*m(раствора)/100=16*162/100=25,92

составим пропорцию

2*36,5

25,

х=25,92*111/2*36,5=39,41 г образуется хлорида кальция

допустим, добавили оксида кальция только эквивалентное количество. рассчитаем, какую массу оксида кальция добавили и какая масса воды образовалась в результате реакции:

2*36,5

25, y=56*25,92/2*36,5=19,88г оксида кальция

2*36,

25,92 z=25,92*18/2*36,5=6,39

вычислим массу образовавшегося раствора:

m(нового раствора)=m(hcl)+m(cacl2)+m(cao)+m(h2o)=162+39,41+19,88+6,39=227,68г

вычислим массовую долю хлорида кальция:

w=m(растворенного вещества)/m(раствора) = 39,41/227,68= 0,1731