При электролизе аргентум no3 выделилось 5,6 литров газа. сколько граммов металла отложилась на катоде? с объяснением

122

187

Посмотреть ответы 3

Ответы на вопрос:

Natashazzz

Химия

4,7(57 оценок)

Дано: v(o2) = 5.6л m(ag) - ? эквивалентная масса ag = 108 г/моль эквивалентный объем кислорода = 5,6 л/моль к: ag⁺, h₂o (+) a: no₃⁻, h₂o ag⁺ при электролизе полностью восстанавливается , т.к. имеет большое значение φ⁰. следовательно, : ag⁺ + e⁻ = ag⁰ (+)a: 2h₂o -4e⁻ = o₂↑ + 4h⁺ no₃⁻ неокисляем. суммарное уравнение электролиза: 4agno₃ + 2h₂o =электролиз=> 4ag↓ + 4hno₃ + o₂↑ в ходе электролиза нитрата серебра на инертных электродах будут выделяться на катоде - серебро, а на катоде - кислород. по второму закону фарадея (при прохождении одинакового количества электричества через растворы (расплавы) различных электролитов массы (объемы) выделяющихся веществ пропорциональны их эквивалентным массам (объемам) m(ag)/v(o₂) = э(ag)/vэ(o₂) m(ag) = v(o₂)*э(ag)/vэ(о₂) m(ag) = 5,6 л* 108 г/моль/5,6 л/моль = 108 г ответ: масса серебра 108 г

Dwtop1

Химия

4,5(18 оценок)

4agno3 + 2h2o = 4ag + o2 + 4hno3 n = v/vm n(o2) = 5.6 / 22.4 = 0.25 моль n(ag) = 4n(o2) n(ag) = 0.25 * 4 = 1 моль n = m/m; m = n * m; m(ag) = 108 г/моль m(ag) = 1 * 108 = 108 г. - відповідь